用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（      ）

    A． 64g SO₂含有硫原子数为1N_A                      B．常温常压下，2molH₂的体积是44.8L

C．标准状况下，22.4L H₂O的分子数为1N_A       D．14g N₂含有分子数为0.5N_A

下列叙述正确的是（      ）

①2mol铁原子    ②1mol Fe³⁺      ③0.5mol 氧    

④0.5mol 氮气       ⑤氨的摩尔质量是17g

A．①③④       B．①②④⑤        C．①②④       D．都正确

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（      ）

    A．S^2-→S     B．HCO₃^-→CO₂     C．2 Cl^-→Cl₂      D．Cu²⁺→Cu

除去Na₂CO₃ 固体中少量的NaHCO₃固体最佳方法是（ C     ）

A．加入适量盐酸                    B．加入NaOH溶液

C．加热灼烧                        D．配成溶液后通入过量的CO₂

把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（      ）

A．把钠放入足量稀盐酸中                

B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中                

D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X^2＋与单质R不反应；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y^2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（     ）

A．R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋                   B．X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

C．Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋                   D．Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋

（1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，     电子，被     ,  做     剂，

                     化合价降低的物质,       电子,  被      ，做     剂，

（2）则在反应Fe₂O₃ + 3CO === 2Fe + 3CO₂中，        是氧化剂，     是还原剂，     元素被氧化，     元素被还原；     是氧化产物，     是还原产物。则每1mol Fe₂O₃参加反应转移的电子数目为：         

（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器:

A．坩埚　　B．容量瓶　　C．试管　　D．托盘天平　  E．玻璃棒  

① 其中仪器上标示出仪器的使用温度的 __________（填写编号）；

②称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____ g．

（2）若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是      ，偏低      ，无影响       。（填写编号）

A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未使用游码）

C．原容量瓶洗涤后未干燥

D．定容时俯视刻度线

E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中

有A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，而B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E。试推断(写化学式)

A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：          

将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO₄溶液中，锌粉完全溶解，（不考虑反应前后溶液体积的变化）求：

（1）析出铜的物质的量；  （2分，写出计算过程）

（2）生成ZnSO₄的物质的量及其物质的量浓度；  （4分，写出计算过程）

（3）溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由； （3分）