（8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

       方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为                                          。

       方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：                                  ；负极反应式：                               。

若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗              克Fe

方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用离子方程式表示其反应原理： ______________

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是                  (      )

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应       B．铝与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO₂反应              D．甲烷与O₂的燃烧反应

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是         (      )

A．Q₁＜Q₃＜Q₂        B．Q_l＜Q₂＜Q₃        C．Q₁＜Q₂＝Q₃          D．Q₁＝Q₂＝Q₃

在101kPa和25℃时，热化学方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：       (      )

A．H₂燃烧生成1molH₂O(g)时，放出241.8kJ的热量

B．H₂的燃烧热为285.8kJ

C．O₂ 前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量

D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是                          (      )

A．CuSO₄            B．CuSO₄·5H₂O      C．CuO            D．Cu(OH)₂

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是      (      )

A．加热            B．加压       C．减少生成物浓度                  D．加大反应物浓度

本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                              (      )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

下列各组离子一定能大量共存的是                                    (      )

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、、

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、、^-

C．在c(H⁺)＝ 10^-13mo1/L的溶液中：NH₄⁺、A1³⁺、、 

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、、

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是              (      )

A．NH₄⁺＋2H₂O    NH₃·H₂O＋H₃O⁺    B．HCO₃^－+ H₂O   H₃O⁺ + CO₃^2－

C．HS^－＋H^＋＝H₂S                     　D．Cl₂＋H₂O  H^＋＋Cl^－＋HClO

下列关于弱电解质的说法正确的是：                                 (      )

A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

B．同一弱电解质，浓度越大，电离度越大

C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

D．电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差