（6分）、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。

第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H₂O₂

第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H₂O₂

第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H₂O_{2[来源:ZXXK]}

第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

（1）写出H₂O₂分解的反应方程式：                     ；

（2）从实验的几组数据中能得到的是：                     ；

（3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测       。

（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：X        、Y      、Z       、W   

（2）ZW₂的电子式是         ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于      晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是                          （用化学方程式表示）。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是           。

（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是            。

（4分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，0.05 mol B元素的离子得到的6.02×10²²个电子后被还原为中性原子；0.4g B的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；B元素原子核内质子数与中子数相等。C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，且形成离子化合物BC，D与A可形成化合物。请填空：

（1）A、B 两种元素的元素符号：B___________ 、C__________。

（2）D与A形成化合物分子式是________，分子空间构型是________。

（7分） 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1 ，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：

（1）前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。

（2）2 min末时X的浓度。

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是

A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl^-离子的结构示意图：                  B．CH₄分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：                 D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

化学概念在逻辑上存在如下几种关系：

对下列概念的说法不正确的是

A．分散系与混合物属于包含关系

B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系

C．有单质参加的化学反应与氧化还原反应属于包含关系

D．化合反应与分解反应属于并列关系

下列关于溶液和胶体的叙述，错误的有

①直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体 ②溶液是电中性的，胶体是带电的

③.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动.

④ 用含1 mol FeCl₃的溶液可制得6.02×10²³个Fe(OH)₃胶体粒子

A．1个        B．2个   C．3个       D．4个

下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液水解显酸性：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3H⁺

B．向漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺＋2C1O^－＋SO₂ ＋H₂O＝ CaSO₃↓＋2HC1O

C．用石墨作电极电解CuCl₂溶液：2C1^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

D．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^-+2A1³⁺+3SO₄^2-＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓[

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O₂混合后气体的分子总数为0.75N_A

B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

C．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H^＋离子数大于0.01 N_A

D．1mol CH₃^＋（碳正离子）中含有电子数为10N_A