A．H₂O₂ + H₂SO₄ ══ SO₂ ↑ + O₂ ↑ + 2H₂O
B．I₂ + SO₂ + 2H₂O ══ H₂SO₄ + 2HI
C．2Fe²⁺ + Cl₂ ══ 2Fe³⁺ + 2Cl^-
D．2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O ══ 2Fe²⁺ + SO₄^2-+ 4H⁺

A. O₂和H₂O是还原产物
B. 该反应能说明O₂氧化性大于I₂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1
D. 配平后的化学方程式为2O₃+2I^-+4H⁺=I₂+2O₂+2H₂O

（2）已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。     
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。     
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。     
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。     
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（b）实验④中的现象为：_____________________________；
（c）实验②反应的离子方程式是：_____________________。
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方_________________。
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为：________________ 。

A．溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－
B．Z₂在①、③反应中作还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^－>Z₂>B₂>A^3＋
D．X^2＋是XO₄^－的还原产物

A．氧化性MnO₄^－>IO₃^－
B．若c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e^－
C．I₂和IO₃^－都是氧化产物
D．a、b、c、d之间的关系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d

(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________。
(2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_______________。
(3)①已知反应：2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；有同学由此得出氧化性：I₂> Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：_____________________
②n(KBrO₃) =4时，对应含碘物质的化学式为_________。
(4)含amol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值为______

（1）2FeCl₃+H₂S =2FeCl₂+2HCl+S  （2）H₂S+I₂=S+2HI   （3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
A．S>I₂> Fe³⁺       
B．Fe³⁺>I₂>S       
C．Fe³⁺>S>I₂       
D．I₂>Fe³⁺>S

下列判断中正确的是

A．实验①中铁钉只作还原剂           
B．实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生置换反应             
D．上述实验证明氧化性：Fe^3＋>Fe^2＋>Cu^2＋

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

A. 题述反应条件下还原性：CO>Pd
B. 题述反应中PdCl₂被氧化
C. 生成22.4LCO₂时，转移的电子为2 mol
D. CO气体只有在高温下才能表现还原性