（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：

请回答下列问题：

（1） ②和③形成的化合物类型为               （填“离子”或“共价”）化合物；

（2）元素①的金属性比元素⑥要                  （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：                                                  ；

（3）在自然界中，元素④的存在形态为                   ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为                        ；

（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是                               ；

（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案                                          。

电解质溶液导电能力的强弱主要决定于                                

A．离子的浓度                       B．溶液的浓度

C．溶液的体积                       D．电解质本身   www.k@s@5@

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是                               （    ）

   A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值     

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

   C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

   D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝                B．碳酸氢钠         

C．硫酸镁                D．高锰酸钾

在由水电离出的c(H⁺)＝ 1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是  （    ）

　 A. Fe²⁺， Na⁺， NO₃^-， Cl^-           B. Ba²⁺，Na⁺， NO₃^-，Cl^-

　 C.SO₄^2-，S₂O₃^2-，NH₄⁺，Na⁺    　　 D.Mg²⁺，Na⁺，Br ^-，AlO₂^-

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

A. Na₂CO₃        B. Al₂（SO₄）₃               C. K₂SO₄           D. H₂SO₄

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是      （    ）

A低温下自发进行，高温下非自发进行   

B高温下自发进行，低温下非自发进行

C任何温度下均为非自发进行           

D任何温度下均为自发进行

在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡  ①H₂S      H⁺+HS^－ ②HS^－      H⁺+S^2－，且知K₁＞K₂，采取下列哪种措施后，既可增大c(S^2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（    ）

A.加NaOH                                                     B.通入H₂S气体

C.降温                                                            D.加入Na₂S晶体

反应2SO₂+O₂2SO₃ ，经一段时间后SO₃的浓度增加了0.4mol·L^－1 ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol·L^－1·s^－1 ,则这段时间为                      （     ）

　 A．0.1s                    B．2.5s                    C．0.5s                      D．10s

将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和bmL，则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积                                

A．a＝b＝100mL    B．a ＝  b＝ 1000mL?   C．a ＜ b      D．a ＞ b