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    科目： 来源：河北省模拟题 题型：单选题

    三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是
    [     ]
    A. NH4F的还原性比NH3强
    B. NF3的氧化性比F2强
    C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4:3
    D.该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

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    科目： 来源：模拟题 题型：填空题

    现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题
    (1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________。
    (2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_______________。
    (3)①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2> Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：_____________________
    ②n(KBrO3) =4时，对应含碘物质的化学式为_________。
    (4)含amol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为______

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    科目： 来源：江西省模拟题 题型：单选题

    在常温下发生下列反应：①16H+ +10Z- +2XO4- =2X2+ +5Z2 +8H2O ②2A2++ B2 =2A3++2B- ③2B-+Z2 =B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是
    [     ]
    A．溶液中可能发生：Z2 +2A2+=2A3+ +2Z-
    B．Z2在①③反应中均为还原剂
    C．氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>B2>A3+
    D．X2+是XO4-的还原产物

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    科目： 来源：贵州省模拟题 题型：单选题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又是絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe(OH)3+ ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平） 下列有关说法不正确的是
    [     ]
    A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
    B．高铁酸钾中铁显+6价
    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
    D．用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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    科目： 来源：0123 模拟题 题型：单选题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
    [     ]
    A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
    B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20NA
    C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生反应：4Cl2+I2+ 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
    D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

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    科目： 来源：0104 模拟题 题型：单选题

    根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
    H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
    3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

    [     ]

    A．H2SO3>I->Fe2+>NO
    B．I->Fe2+>H2SO3>NO
    C．Fe2+>I->H2SO3>NO
    D．NO>Fe2+>H2SO3>I-

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    科目： 来源：0103 模拟题 题型：单选题

    根据下列实验现象，所得结论正确的是
    [     ]
    实验现象
     结论
    A. 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
    B. 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C. 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 氧化性：Cl2＞Br2＞S
    D. 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：S＞C＞Si

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    科目： 来源：0117 模拟题 题型：填空题

    比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：
    ①Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu；②Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag； ③Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2；
    ④Br2＋2NaI====2NaBr+I2。
    （1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的______反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：________________。
    （2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。根据反应③和④，用相似的思维方法，试判断将Cl2通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由__________________________。

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    科目： 来源：0125 模拟题 题型：单选题

    已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
    [     ]
    A．氧化产物为Cl2
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
    C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
    D．微粒的还原性Cl->Co2+

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    科目： 来源：北京期末题 题型：单选题

    硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<SCN-<I-，下列说法不正确的是

    [     ]

    A．Cl2可以与KSCN溶液反应
    B．(SCN)2可以与KI溶液反应
    C．KSCN可以与FeCl3溶液反应
    D．(SCN)2可以与KBr溶液反应

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