用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．样品中含有少量NaCl杂质      B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

C．容量瓶使用前未干燥           D．定容时俯视容量瓶刻度线

实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是。

A．950 mL，111.2 g                  B．500 mL，117 g

C． 1000 mL，117 g                   D．任意规格，111.2 g

阿伏加德罗常数值是N_A，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则

ng该混合气体在标准状况下的体积是

A．22.4nb/mN_A     B． 22.4mb/nN_A    C．22.4nN_A/mb     D． nbN_A/22.4m

(10分) 322g Na₂SO₄·10H₂O的物质的量是________，其中所含的Na⁺的物质的量是        ，SO₄^2—的物质的量是        ，所含H₂O分子的数目是             个；将322gNa₂SO₄·10H₂O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是_______ 。

（8分）根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏……，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象                                         ，能用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是                              ，接着可用           方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫             。四氯化碳萃取碘后，如何分离出碘                     。

（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①        ，②        ，③        ，④         ，⑤          。

（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：       ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                                               。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：         （填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：                                                              。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响          ，原因是：                                    。

（4分）有CO与CO₂的混合气体共33.6 L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×10²³个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO₂的分子个数比是多少？

（9分）将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL。

（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？

（2）此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？

（3）稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

(4分)将0⁰C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。[

（1）求此盐酸的质量分数？(计算结果保留一位小数)

（2）求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)

下列离子方程式表达正确的是（     ）

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^－+2NO₂＝NO₃^－＋NO↑＋H₂O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃^－