反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1，则下列说法正确的是      （      ）                           

A．反应经过的时间是5s                             B．SO₂的浓度减少了0.2mol·L^－1   

C．SO₂表示的反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1          D．O₂的浓度增加了0.2mol·L^－1，

关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是      （      ）                            

A.改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响

B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质

C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数

D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多

对可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃ ，下列描述能说明反应已达平衡的是    （     ）            

A．单位时间内有a mol N₂消耗，同时生成2a mol NH₃

B．氨气的浓度不再变化

C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2

D．化学反应速率关系是：2v_正（NH₃） = 3v_逆（H₂）

已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是   (      )                                                                

A．氢气和氯气反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g） △H＝—183kJ/mol

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应，                   

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

某温度时，浓度都是1mol·L^-1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X₂)=0.4mol·L^-1、c(Y₂)=0.8mol·L^-1c(Z)=0.4mol·L^-1，则该反应的反应式是   (      )               

A. X₂+2Y₂ 2XY₂　　     B. 2X₂+Y₂ 2X₂Y

C. 3X₂+Y₂ 2X₃Y　　　     D. X₂+3Y₂ 2XY₃

“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2－＝I₃^－＋2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

下列关于该实验的分析正确的是    （      ）                                            

A.该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响

B.显色时间t₂＝44.0s

C.若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为＞22.0s  

D.通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快

在密闭容器中达到平衡的化学反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)         △H＞0，

改变条件，下列说法不正确的是      （      ）                                              

A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

B.温度和体积不变，加入少许NO₂，再次平衡时混合气中NO₂的百分含量减少

C.体积不变时加入少许N₂O₄，再度平衡时颜色变深

D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

1×10⁵Pa、298K时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（     ）

A．H₂O(g) = H₂(g) + 1/2O₂(g) △H= +242kJ·mol^－1

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H= +484kJ·mol^－1

C．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) △H= +242kJ·mol^－1

D．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) △H= +484kJ·mol^－1

已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反应速率分别用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O) [mol·L^-1·min^-1]表示，则下列关系正确的是     （      ）                                                  

A．υ(NH₃)=υ(O₂)=υ(NO)=υ(H₂O)     B. υ(NH₃)：υ(O₂)：υ(NO)：υ(H₂O)= 4：5：4：6

C.υ(NH₃)= 3/2υ(H₂O)                D.5υ(O₂)=6υ(H₂O)

一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是  (      )

A．m+n>p        B．A的转化率变大     C．平衡向左移动     D．C的百分含量增加