（9分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，在你画出的曲线末端明确标出“X”或“Z”) 

（2）体系中发生反应的化学方程式是                          ；

（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：                ；

（4）该反应在第         分钟(min)时达到平衡状态；

（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是             。

A．升高温度            B．降低温度

C．使用催化剂          D．保持容器体积不变加入lmol x和2mol y

(8分)（1）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和                  （写名称）。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（－NH₂）和

`                    （写名称）。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：                                                 。

（2）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

ⅰ．C的结构简式为                                       。

ⅱ．写出反应①的化学方程式：                                                                                    。

ⅲ．反应③的反应类型为                         。

ⅳ．反应                     （填序号）原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求。

（10分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是            。

（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)

                                              。

（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式

                                                       。

（4）将B单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为          ；该电极反应式为：                  。

（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O₂处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO₄·2H₂O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m³（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出简要的计算过程）。

下列有机物中，含有碳碳双键的是（    ）

A．甲烷        B．乙烯          C．苯        D．乙酸

决定元素种类的是（    ）

A．质子数     B．电子数      C．中子数       D．质子数和中子数

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（    ）

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄          B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl            D．非金属性：F＞O＞S

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) +3H₂ (g) 2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃ + 2OH^- == 2AlO₂^- + H₂O

如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（    ）

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（    ）

A．2H⁺  + 2e^-  === H₂↑            B．Fe²⁺ + 2e^-  == Fe

C．2H₂O + O₂ + 4e^-  === 4OH^-       D．Fe³⁺ + e^- === Fe²⁺

下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　（    ）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H₂比1molB从酸中置换的H₂多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能