（10分）实验室用共沉淀法制备纳米级Fe₃O₄的流程如下：

该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题：

（1）该反应原理的离子方程式可表示为      ▲       。

（2）反应温度需控制在50℃，其方法是    ▲    ，温度偏低造成产量低的可能是       ▲       。

（3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10 mL正丙醇，其作用是         ▲             。

（4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是           ▲             。

（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe₃O₄粒径大小的因素有（写出一条）     ▲     。

（10分）电镀废水一种特殊处理工艺如下：

图中DTCR能与Ni²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Cr³⁺等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的。

试回答下列问题：

（1）步骤②ClO₂可将CN^－直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为    ▲       。

（2）若含氰废水流量为0.8 m³/h，含氰(CN^－)浓度为300 mg/L，为确保安全，实际投放ClO₂为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO₂质量为    ▲       kg。

（3）步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为     ▲      。

（4）PAM为丙烯酰胺（CH₂=CHCONH₂）的聚合物，该聚合物的结构简式为      ▲           。

（5）本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是       ▲         。

（10分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为     ▲        。

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为    ▲      。该工艺选择氯气的优点是     ▲       。（答一点即可）

（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为10^-3 mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为     ▲      mol/L。

（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：

4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺ + 6H₂O

实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁ mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂ mL。

②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃ mL。

则饱和食盐水中的含氮量为     ▲     mg/L。

（14分）新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：

已知：

        反应物中，R、R’可为：H、CH₃、NH₂等。

（1）A→B的反应类型是         ▲            。

（2）写出C的结构简式           ▲           。

（3）物质D发生水解反应的方程式为         ▲                       。

（4）写出E→G的反应方程式                 ▲                   。

（5）写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式    ▲           。

①属于硝酸酯 ②苯环上的一氯代物有两种

（6）苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以、CH₃COCl、CH₃OH为原料，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OH H₂C＝CH₂            BrH₂C－CH₂Br

                           ▲                           。

(10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO₄·7H₂O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm³的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：  ▲   。

（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14 mol（不含Fe³⁺）。则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为   ▲   。

（3）硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。现取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）

①V的取值范围为        ▲                ；

②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

（A）(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

（1）基态钛原子的核外电子排布式为       ▲         。

（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于  ▲  晶体。

（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲    。

A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲    ，原因是        ▲           。

（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲  ，分子的空间构型为      ▲  。

（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲      。

4月22日是世界地球日，我国今年的地球日主题为 ——“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列有关做法与此不相符的是

A．大量进口石油，减少煤炭使用量

B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

下列有关化学用语正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O        B．H、D、T表示同一种核素

C．乙炔的结构简式：CHCH           D．乙烯的最简式：CH₂

下列物质不可能由乙烯一步反应获得的是

A．CH₃CH₃    B．CH₃CHCl₂        C．CH₃CH₂OH       D．CH₃CH₂Br

下列有关元素周期表的叙述不正确的是

A．原子半径最小的是H               B．第n周期第n主族的元素均为金属

C．金属元素的种类多于非金属元素     D．所含元素单质在常温下状态最多的是第 ⅦA族