现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为_    ____mol。

（2）该气体所含原子总数为___       _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为       _____L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__           _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__ _    mol/L。

在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，         是氧化剂（填化学式，下同）；         是还原剂；     元素被氧化；     元素被还原；       是氧化产物；       是还原产物；电子转移的总数是        ；用双线桥法表示电子转移的方向和数目：             

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在下方的括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。      

并写出有关离子方程式

将00C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。

（1）求此盐酸的质量分数？(计算结果保留一位小数)

（2）求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)

把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。

已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

⑴参加反应的硝酸的物质的量；

⑵被还原的硝酸的质量；

⑶ 生成的NO在标准状况下的体积。

据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH₂=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH₃CHO，化学方程式为CH₂=CHOHCH₃CHO  △H＜0。据此，以下叙述中，不正确的是                                （     ）

A．该星球表面温度很低

B．低温下稳定性：CH₂=CHOH < CH₃CHO

C．该星球表面温度很高

D．高温下稳定性：CH₂=CHOH > CH₃CHO

下列说法或表示法正确的是                                           (      )

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H⁺＋OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                        (      )

A．常温常压下，16 g 由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

B．实验室分别用KClO₃和H₂O₂制取3.2g O₂时，转移的的电子数均为0.4N_A

C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2N_A个H⁺

D．标准状况下，22.4 L SO₃所含分子数为N_A

如右图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体 B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发现试管①中的水立刻沸腾。则A与B可能是       （      ）

A．水与氮气

B．稀硫酸与一氧化碳

C．饱和食盐水与氯气

D．浓氢氧化钠溶液与二氧化碳

三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后进行电解，电解过程中产生的Cl₂在弱碱条件下生成ClO^-，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是(      )

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2 Cl^- + 2e^- = Cl₂

D．2 mol二价镍全部转为三价镍时，外电路中通过了2 mol电子