对于放热反应2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)，下列说法正确的是（    ）

A、产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B、反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C、反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D、反应物H₂和O₂比产物H₂O稳定

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A、铝片与稀硫酸反应                               B、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C、灼热的炭与CO₂反应                           D、甲烷在O₂中的燃烧反应

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O=Zn(OH)₂＋Mn₂O₃。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，锌失去电子

B、电池正极的电极反应式为： 2MnO₂ ＋H₂O ＋2e^－ = Mn₂O₃ ＋2OH^－

C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成的形式提供的能源被称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源被称为二级能源。下列叙述不正确的是（   ）

A、电能是二级能源                                  B、水力是二级能源

C、天然气是一级能源                               D、木柴是一级能源

已知反应 A ＋ 3B  =  2C ＋ D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（   ）

A、0.5 mol·L^－1·min^－1                                B、1mol·L^－1·min^－1

C、2 mol·L^－1·min^－1                                   D、3mol·L^－1·min^－1

下列各组反应（表中物质均为反应物）,反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（    ）

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：

              NH₄I(s) NH₃(g) ＋ HI(g)

              2HI(g) H₂(g) ＋ I₂ (g)

2min后，测得c(H₂) = 0.5 mol·L^－1，c(HI) = 4 mol·L^－1，若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列速率正确的是（   ）

A、0.5 mol·L^－1·min^－1                                B、2.5 mol·L^－1·min^－1

C、2 mol·L^－1·min^－1                                   D、5 mol·L^－1·min^－1

下列说法中，可以证明反应N₂ ＋ 3H₂  2NH₃已达到平衡状态的标志是（   ）

A、一个NN键断裂的同时，有三个H—H键形成

B、一个NN键断裂的同时，有三个H—H键断裂

C、一个NN键断裂的同时，有三个N—H键断裂

D、一个NN键断裂的同时，有六个N—H键形成

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法，正确的是（     ）

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.6 mol·L^－1·s^－1 www.7caiedu.cn

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

A、①③                  B、①④                        C、②③                        D、③④

判断在下列装置中电流表能发生偏转的是（   ）