下列过程中，共价键被破坏的是（    ）

A．碘升华　　　                                 B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水　                                 D．HCl气体溶于水

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 (     )

A．H₂O             B．CaCl₂        C．KOH           D．NH₃

设C＋CO₂2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反应放热），逆反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁ 和v₂的变化情况为（    ）

A．同时减小                             B．同时增大

C．v₁增大，v₂减小                       D．v₁减小，v₂增大

下列说法正确的是（     ）

A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．铅蓄电池放电时，正极材料是Pb，负极材料是PbO₂

D.镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH为电解质

下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化学变化； ③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；④H₂0比H₂S

的沸点高是因为H₂0中含有的化学键比 H₂S强 ； ⑤Al与稀盐酸反应是放热反应； ⑥

Ba(OH)₂.8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应是放热反应； ⑦CaCO₃受热分解是吸热反应；  ⑧

CaO与水的反应是放热反应； ⑨放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合（     ）

A.①②⑤⑥⑦⑩                    B.①③⑤⑦⑧

C.①④⑤⑦⑧⑨                    D.①③⑤⑥⑦⑧⑨

根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（     ）

A.若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素

B.周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列

C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族

D.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

化学键使得100多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（     ）

A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在Na₂O中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核和原

子核之间的排斥作用

X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，_mX^a+、nY^b－、Z^（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（     ）

A．已知_mX^a+与_nY^b－，得m+a=n－b    B.离子半径：Y^b－>Z^（b+1）－﹥X^a+

C．Z^(b+1)－的还原性一定大于Y^b－     D.气态氢化物的稳定性H_b+1Z一定大于H_bY

已知X元素的某种同位素的氯化物XCl_n 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是  (　 　)

下列各物质的性质比较中，正确的是（     ）

A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HF       B.原子半径：K>Cl>S

C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI       D.单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb