某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B_________；C_________；沉淀D___________；溶液E__________。

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式

①_____________________________；②____________________________；

③_____________________________；④_____________________________。

）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_____________________。

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：____→____→_____→______。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________，B瓶溶液的作用是_________________，C瓶溶液的作用是________________________。

(4)装置②中所加固体药品是______________，可验证的产物是______________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_______________________________。

(5)装置③中所盛溶液是____________，可验证的产物是____________。

工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。右图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检查装置气密性

D．关闭止水夹

E．打开止水夹

F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg

G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

H．缓缓鼓入空气数分钟

(1)正确的操作顺序是(填符号)：

C→______→E→______→D→______→G→______→F

(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________________，装置甲的作用是____________________，装置乙的作用是______________。

(3)计算溶液中Na₂CO₃的质量分数的计算式是_____________________。

(4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：

(1)原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物质的量浓度之比为___________。

(2)图中C点表示当加入______molNaOH时，Al^3＋已经转变为_______，Mg^2＋已经转变为_________。

(3)图中线段OA∶AB＝___________。

将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有Na₂O₂)投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL(标准状况)气体(假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中)，以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL(标准状况)气体。求被氧化的金属钠中钠及Na₂O₂的物质的量。

2006年4月，北京等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染。你认为相关城市空气污染的首要污染物是     （    ）

A．二氧化硫      B．二氧化氮      C．二氧化碳         D．可吸入颗粒物

有关合金的说法错误的是    (     )

A．硬度增大   B．熔点降低   C．导电性增强   D．有金属光泽

对塑料的叙述不正确的是    (    )

A．热塑性塑料具有长链状的线型结构

B．热固性塑料在形成初期是长链状的

C．热固性塑料链与链之间会形成共价键，产生一些交联

D．热固性塑料在高温时共价键也不断裂

下列属于单糖的是（    ）

A、淀粉  B、蔗糖  C、葡萄糖  D、麦芽糖

下列不属于天然高分子化合物的是（    ）

A、淀粉  B、纤维素  C、蛋白质    D、葡萄糖