（16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；

       （一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数

       （二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等

       （三）实验内容：

在答题卡上按完成下表空白处内容

       （四）计算：样品中铜的质量分数=______________（用含W、m_1．m₂的代数式表示）

       （五）问题和讨论：

       该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是               。

       A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

       B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收

       C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

（16分）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

       （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

       （2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

       （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂（g）+ CO（g） CH₃OH（g）  ΔH ＝ －90．8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H₂O（g）                     ΔH＝ －23．5 kJ·mol^－1

③ CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）                      ΔH＝ －41．3 kJ·mol^－1

       总反应：3H₂（g）+ 3CO（g） CH₃OCH₃（g）+ CO₂ （g）的ΔH＝ ___________；

       一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

       a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

       d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

       （4）已知反应②2CH3OH（g） CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

            ①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH₃OH） ＝ _________；该时间内反应速率v（CH₃OH） ＝ __________。

（16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

       根据上述流程回答下列问题：

   （1）混合①中发生反应的化学方程式为          。

   （2）混合①中使用冰水的目的是               。

   （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是         、        。

             操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体

   （4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是                                。

   （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

            甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为             ，若假设成立可观察到的现象为                  。

            乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为             。

（16分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

   （1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是              （填序号）

  　　   a．均能发生加聚反应            b．只有B能与FeCl₃发生显色反应

 　　    c．均不能与碳酸钠溶液反应      d．只有C能发生银镜反应

   （2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为                 。

   （3）0．5molB与足量的溴水充分反应，消耗            mol单质溴。

   （4）已知：有机物C₉H₈O发生如下反应：

             则C₉H₈O的结构简式为                                 。

   （5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：

                                                               。

能在溶液中大量共存的离子组是           （     ）

A． 、 、 、      B．、、、

C．、 、 、       D．、、、

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是              (     )

A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

D．18 g D₂O中含有质子数为10N_A个

下列说法正确的是              （    ）

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

下列排列顺序正确的是         （     ）

① 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S               ② 原子半径：Na＞Mg＞O

③ 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄            ④ 沸点：癸烷＞异戊烷＞丙烷

A．①③        B．②③       C．①④        D．②④

已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中氢元素的质量分数为7%，则混合物中碳元素的质量分数为           (     )

A．42%          B．44%          C．48.6 %         D．91.6%

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是  （    ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量