下列说法中不正确的是

A．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

B．Na₂CO₃比NaHCO₃稳定

C．Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生CO₂的物质的量之比是2：1

在下列4种化合物：①NaHCO₃  ②Al₂O₃   ③（NH₄）₂S    ④CH₃COONH₄中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

A．只有②④       B．只有①②       C．只有①②③      D．①②③④

在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，向其中滴加a mLC₁mol·L^—1 NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^—1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。则所加入NaOH溶液的体积为

A．9mL                 B．   7.5mL

C．7ml                  D．6mL

下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是

A．KOH和Al₂（SO₄）₃               B．稀H₂SO₄和NaHCO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃                D．Ba（OH）₂和NaHSO₄

将淀粉-KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜袋有破损的是

A．加入碘水变蓝                         B．加入碘水不变蓝

C．加入AgNO₃溶液产生黄色沉淀          D．加入氯水变蓝色

有Fe²⁺ ﹑NO₃^- ﹑Fe³⁺、NH₄⁺ ﹑H₂O 和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

B．还原产物为 NH₄⁺

C．若有1mol NO₃^- 参加还原反应，则转移3mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe²⁺ - e ^_ = Fe³⁺

下列离子反应，表达正确的是

A．向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI： Fe₂O₃ + 6H^＋=2Fe^3＋ + 3H₂O

B．CaCO₃与醋酸（CH₃COOH）反应：CaCO₃ + 2CH₃COOH=Ca^2＋ + 2CH₃COO^- + CO₂↑+ H₂O

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

D．MgSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液反应：SO₄^2― + Ba^2＋=BaSO₄↓

向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是

A．溶液为紫色                   B．最后溶液变为蓝色

C．最后溶液褪色                 D．有气泡产生

镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，在大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B．此合金能全部溶解于稀盐酸中

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅱ所示。

（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的优点是（填选项序号）                  。

A．Ⅱ比Ⅰ复杂             B．Ⅱ比Ⅰ安全

C．Ⅱ比Ⅰ难操作           D．Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅰ不行

（2）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是（填化学式）                        。

（3）某同学将质量为m₁的NaHCO₃固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m₂。试管中发生的反应的化学方程式是                      

生成的Na₂CO₃的质量为                                        。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子：

                                                                         。