（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。

（1）如果A是淡黄色固体，

①写出B、E的化学式：B　　　、E　　       　。

②C→D的化学方程式为_____________________。

③将足量的物质C通过入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是___________（填字母序号）。

a．溶液没有明显变化

b．溶液中出现白色浑浊

c．若继续通入Cl₂或NH₃，溶液都出现白色浑浊

（2）如果A是无色气体：

D→E的化学方程式为　　　　　　　　                      ；

E→C的离子方程式为　　　　　　　　                      。

（9分）恒温下，将a mol N₂和b mol H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：

（1）反应前混合气体中N₂和H₂的体积比a﹕b=__________；

（2）达到平衡时混合气体中的H₂、NH₃的物质的量分别是_____mol、       mol；

    （本小题请给推算过程）

（3）平衡时N₂的转化率[n_转化(N₂)与n_初始(N₂)之比]________________。

下列叙述正确的是

A．和的质量数相同，中子数不同

B．和的质子数相同，是同一种核素

C．Na和K属于I A族元素，Na的金属性比K强

D．Cl和Br属于VII A族元素，两原子核外电子数之差为8

下列有关化工生产的说法正确的是

A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

B．电解饱和食盐水溶液制取金属钠

C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，目的是防止形成酸雾，使SO₃吸收完全

下列事实的解释正确的是

A．浓H₂SO₄和浓盐酸混合可制HCl气体，是利用了浓H₂SO₄的强酸性

B．SO₂使溴水褪色，是利用了SO₂的漂白性

C．将SO₂、SO₃混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO₄生成

D．反应“CuSO₄+H₂S = CuS↓+H₂SO₄”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理

现有钠、镁、铝各1mol，分别与100mL 5.0mol/L盐酸充分反应后，所得同温、同

压下的H₂体积关系正确的是

A．产生H₂体积相等                  B．铝产生H₂最多，钠产生H₂最少

C．钠产生H₂最多，铝产生H₂最少     D．钠产生H₂最多，镁、铝产生H₂相等

在测定卤素互化物BrF₃（液态）电导时，发现20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF₄、(BrF₂)₂SnF₆等。由此推断液态BrF₃电离时的阴、阳离子的组成最合理的是

A．Br³⁺和F^—     B．BrF₂⁺和BrF₄^—      C．BrF₂^—和F^—     D．BrF₅^2—和BrF²⁺

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1:3　　     B．2:3　         C．3:1　       D．4:3

下列有机物可通过氧化、酯化、加聚三种反应制备高聚物的是

A．CH_3­—CH₂—CH₂—OH                               B．

C．                     D．

A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A^2－与M⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A．A和M原子的电子总数之和可能为11   B．A和M的原子序数之差为8

C．A和M原子的最外层电子数之和为8    D．A和M原子的最外层电子数之差为7