（6分）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n+l。原子中能量最高的是       电子；元素X的氢化物的分子结构呈     形；该氢化物可以与H⁺离子以__   __键相合。

（4分）把CoCl­溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）₂沉淀又溶解后，生成[CO(NH₃)₆]²⁺。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：     ；此配合物中的Co化合价为              。

（8分）A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d^l04s¹），则A元素的核外电子排布图为：                                               ；

B的元素符号为____，位于周期表第    周期    族。

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的中心原子采取           杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式          ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为一

（4）E的核外电子排布式是                                 。

下列混合物的分离方法不可行的是  （  ）

A．互溶的液态混合物可用分液的方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离

C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离

D．可溶于水的固体和难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：（  ）

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热        B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热            D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

下列离子检验的方法正确的是： （  ）

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^－

B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2－

C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2－

下列做法正确的是（   ）

A、将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B、取用块状固体药品可用镊子夹持，固体粉末状药品要用药匙

C．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

D．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

设n_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．n_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

B．32g O₃与n_A个O₂所含的氧原子数不同

C．46g NO₂和46 g N₂O₄含有的原子数之和为3n_A

D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为n_A

下列说法正确的是（   ）

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．摩尔是一个基本的物理量

C．阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg ¹²C中约含有6.02×10²³个¹²C

D．1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子