据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是                   （    ）

      A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

      B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种阿素异形体

      C．丙认为H₃屯分子实质上是H₂分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

      D．丁认为如上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

三种元素的微粒X^n-、Y⁸⁺、zⁿ⁺都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们核内质子数（依次用X′、Y′、Z′表示）的关系为                                          （    ）

    A．X′=Y′=Z′                                            B．Y′> Z′>X′

    C．X′> Z′> Y′                                         D．Z′= Y′>X′

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是                                              （    ）

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变。

    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu （NH₃）₄]²⁺

    C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物

    D．在[Cu（NH₃）4]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

既有离子键又有共价键和配位键的化合物是                                   （    ）

      A．NH₄NO₃          B．NaOH              C．H₂SO₄             D．H₂O

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是                                          （    ）

      A．1s²2s²2p⁴                                          B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

      C．ls²2s²2p⁶3s²3p²                                 C．ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

下列叙述中正确的是                                                                      （    ）

    A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

    B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

    C．HF、HC1、HBr、Hl的稳定性依次增强

    D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。（如右图所示）。请回答：

   （1）臭氧与氧气的关系是______________。

   （2）选出下列分子与O₃分子的结构最相似的是（    ）

              A．H₂O        B．CO₂              C．SO₂                  D．BeCl₂

   （3）分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子对叫孤对电子，那么O₃分子有     对孤对电子。

   （4）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄，而O₂不能，试配平：

_____PbS + _____O₃ ——_____PbSO₄ + _____O₂;

（8分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是    。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系                         。

简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系

                                            。

（3）某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于    原子（填元素符号）。

（4分）1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

   （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：             和              。（任意写出一组即可）

   （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO^-₂互为等电子体的分子有：

                            。（任意写出一个即可）

（7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：

①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）                     ，其原因是                          ；

②（3分）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                     。