(16分) 现有下列三种化合物

（1）请写出A经过加聚反应得到的高分子化合物的结构简式              。

（2）若由A制取B，合理的反应流程是：

加成反应  →         → 氧化反应 →        （填相应的字母）

a．消去反应    b．水解反应     c．酯化反应     d．还原反应

（3）请写出由C生成C₇H₅O₃Na的化学反应方程式                       。

（4）若 C + E F（C₁₁H₁₂O₄）+ H₂O

且

请写出③处发生反应的化学方程式                           ；该反应类型为          反应；E的结构简式为                          。

（5）请写出同时符合下列要求的C的所有同分异构体的结构简式

                                                                。

①含苯环               ②滴入FeCl₃ 溶液，混合液显紫色

③苯环一氯代物有两种       ④能发生银镜反应，不能发生水解反应

键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是       （    ）

    A．H₂                   B．HCl                 C．Cl₂                  D．F₂

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是                     （    ）

    ①H₂O                      ②NH₃                    ③Cl^-                                                ④SCN^-

    A．①②                B．①②③            C．①②④            D．①②③④

最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是           （    ）

    A．是一种新的氧化物                          B．不可能含有极性键

    C．是氧元素的一种同位素                   D．是臭氧的同分异构体

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是                                          （    ）

      A．N：ls²2s²2p³                                    B．S^2-：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶

      C．Na：ls²2s²2p⁵3s²                                                                  D．Si：ls²2s²2p⁶3s²3p²

在乙烯分子中有5个键、一个π键，它们分别是                                                 （    ）

    A．sp²杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成π键

    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成键

    C．C—H之间是sp²形成的键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键

    D．C—C之间是sp²形成的键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键

下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是                                                        （    ）

      A．1s²2s²2p⁶3s²3p²

      B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

      C．ls²2s²2p⁶3s²3p⁴

      D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²

关于氢键，下列说法正确的是                                                                                 （    ）

      A．每一个水分子内含有两个氢键

      B．冰、液氨和溴苯中都存在氢键

      C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

      D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是                                                        （    ）

      A．它是副族元素

      B．它是第六周期元素

      C．它的原子核内有63个质子

      D．它的一种同位素的核内有89个中子

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为    （    ）

    A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

      B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

    C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子