下列有关化学方应方向的说法中正确的是

A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行

B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行

C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行

 D．CaCO₃在高温下的分解反应不属于自发过程

在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂  2NH₃，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH₃）增大1倍，可采用的正确方法是

A．使溶液再溶解0.2molNH₃      B．加入20.4%的浓氨水25g

C．加热蒸发掉一半水            D．加热蒸发掉50gH₂O

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)  △H =-72 kJ·mol^-1 ，蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404           B．260           C．230           D．200

一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．气体总物质的量不随时间变化而变化

C． v (B)_正＝v (D)_逆              

 D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B

在其他条件一定时，对反应2A+B2C（正反应放热），A的最大转化率与温度曲线如右图，下列叙述正确的是

A．X或Y两点相应的V_正≠V_逆

C．W点表示非平衡状态且V_正>V_逆

D．相应点的反应速率大小：W>N>Y

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

HIn(aq) H⁺+In^-(aq)

(红色)       (黄色)

浓度为0.02mol/L的下列各溶液：

（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO₄(aq) （5）NaHCO₃(aq) （6）氨水  （7）Na₂O₂ 粉末 ；其中能使指示剂显黄色的是

A. （1）（4）（5）           B. （2）（5）（6）    

C. （1）（4）               D. （2）（5）（6）（7）

右图曲线a表示放热反应

  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度             B．加大X的投入量

C．加催化剂             D．增大体积

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B. 25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

下列说法正确的是(　　)

①pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比为1∶10

②0.2 mol·L^－1与0.1 mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1

③Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)与c(CO₃^2－)之比为2∶1

④纯水在100 ℃和20 ℃时，pH前者大

⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大

⑥100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的数目，前者多

A．①④⑤        B．①⑤⑥     C．①②⑤       D．①②③⑥