（4分）已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7％，可作果实催熟剂。则由A制取高分子化合物的化学方程式为                     。                                            A和水在一定条件下反应生成B。B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质C，写出生成C的化学方程式                            。

（10分）填空回答：

（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：        。

（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：

① F元素位于周期表中的位置              。

② E元素的原子结构示意图为       ，乙的电子式为        ，丙的电子式为        ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为       。

③向甲的水溶液中加入，反应的化学方程式为                。

(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：             ；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为       （mol·L^-1·min^-1）；

（3）3min后图中曲线所表示的含义是        。

（1）(4分)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：

（2）（4分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

下列表示物质的化学用语正确的是：（       ）

A．聚丙烯的结构简式为： B．硝基苯的结构简式：

C．葡萄糖的实验式：CH₂O　　　　　          D． 甲基的电子式：

下列说法正确的是      （       ）

A．的结构中含有酯基

B．顺-2-丁烯和反-２-丁烯的加氢产物不同

C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C₃H₆O₃）

D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

与3－甲基－1－戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有（       ）

A．3种                          B．4种

C．5种                          D．6种

2一氨基—5一硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如图所示。若分子式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能为（       ）

    A．4种    B．6种    C．8种     D、 10种

有下述有机反应类型①消去反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④加成反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应，若用丙醛制取1，2—丙二醇，所需进行的反应类型依次是：（       ）

A、⑥④②①     B、⑤①④②    C、①③②⑤     D、⑤②④①

中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br₂和NaOH的物质的量分别为（       ）

A 2 mol Br₂  3 mol NaOH     B 3 mol Br₂  3 mol NaOH

C 3 mol Br₂  4 mol NaOH     D 4 mol Br₂  4 mol NaOH