室温下，某未知溶液中，且含有大量Al³⁺和NO₃^－，检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子；①SiO₃^2－ ②NH₄^＋ ③Fe²⁺ ④Na⁺ ⑤HCO₃^－ ⑥Cl^－，其中不必检验就能加以否定的离子是（    ）

       A．①③⑤                   B．②③④                   C．①②⑥                   D．④⑤⑥

25℃ 时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 

D．在D点：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（   ）

A．将4 molCl₂通入到含有4 mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂＋2Fe²⁺＋2Br^－ ＝ 4Cl^－＋Br₂＋2Fe³⁺

B．已知亚硫酸（H₂SO₃）的二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）要大。则将少量的SO₂气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO₂^— + SO₂+ 3 H₂O ＝ 2 Al(OH)₃↓＋SO₃^2—

C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：2NH₃ ·H₂O + CO₂ ＝ 2NH₄⁺ + H₂O + CO₃^2－

D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：

2Al³⁺ +3SO₄^2-+3Ba²⁺ +6OH^—  ＝ 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)为（    ）

①1.0×10^-7 mol·L^-1  ②1.0×10^-6 mol·L^-1  ③1.0×10^-2 mol·L^-1  ④1.0×10^-12 mol·L^-1 

A．③                   B．④                   C．①③                      D．③④

下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（    ）

       A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

       B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

       C．墨水回升时，碳极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^— ＝ 4OH^—

       D．具支试管中溶液pH逐渐减小     

下图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是（   ）

A．该反应的热化学方程式为：1/2 N₂(g)+3/2 H₂(g) NH₃(g)  △H= -92kJ·mol^-1

B．不用催化剂，生成 1molNH₃放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH₃的反应热减小50 KJ·mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的6倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol/L）为 （    ）

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10［KHC₂O₄·H₂C₂O₄］+8KMnO₄+17H₂SO₄8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.080 0                         B．0.120 0                   C．0.160 0                   D．0.240 0

可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g)  N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是(　　)

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C．达平衡(Ⅱ)时，X的转化率为5/6

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

（6分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－离子。回答如下问题：

（1）以壬烷（C₉H₂₀）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：

（2）这个电池的正极发生的反应是：　　       　     　　　　

负极发生的反应是：　　　　　  　     　          　　　　　

固体电解质里的O^2－的移动方向是：　　             　　　　   

向外电路释放电子的电极是：　　　                         　

（9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：

回答下列问题：

（1）反应的正反应△H     (填“大于”或“小于”)0。

（2）该反应平衡时，下列说法不正确的是          

（A）气体的密度不再改变          （B）A的物质的量浓度不变

（C）放出或吸收的热量不再变化    （D）v_正（A）=v_逆（A）=0

（3）t^oC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图：

①该温度下，反应：的平衡常数K=                 。

②反应进行到1分钟时B物质的量为             。

③在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。