（6分）某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为   　　　         。     

⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为                              。

   有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）           。

       ①溶液中Na⁺向A极移动

   ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

   ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

   ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.4 mol电子

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ·mol^-1

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ·mol^-1

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

                                                      。

⑵ （8分）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ·mol^-1 。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①  从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v(H₂)＝               mol·(L·min)^-1；

② 氢气的转化率＝                  ；

③ 该反应的平衡常数为           （保留小数点后2位）；

④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                   。

A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出去              D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（    ）

A．戴维        B．门捷列夫      C．阿伏加德罗    D．道尔顿

我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与（钐）的说法正确的是（　　 ）

A．与互为同位素　　B．与的质量数相同

C．与是同一种核素　D．与的核外电子数和中子数均为62

下列化合物中既有离子键又有共价键的是（    ）

A．KBr        B．NaOH        C．HBr       D．N₂

下列说法中错误的是（    ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

下列各个装置中能组成原电池的是（     ）

下列说法中正确的是（    ）

A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

D．铅蓄电池放电的时候：正极是Pb，负极是PbO₂

关于原子结构的叙述正确的是（     ）

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是8

镍氢电池的总反应式是H₂+2NiO(OH)  2Ni(OH) ₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（    ）

A．NiO(OH)       B．Ni(OH) _{2         C}．H₂        D．H₂和NiO(OH)