下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是 ①要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色   ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质  ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净  ④实验时最好选择本身较微弱的火焰  ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确    B．仅有④不正确      C．仅有⑤不正确 D．全对

现有t℃时质量分数为a %的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO₃溶解度为

A．41.7 g           B．50 g             C．40 g             D．60 g

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^－+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

D．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe^2＋＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是

  A．SiCl₄形成的晶体是分子晶体            .B．单质B可能是原子晶体

C．电解NaCl水溶液可制得金属钠          D．不能用电解熔融AlCl₃制取单质铝

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂ 。下列说法不正确的是

A．此电解过程中阳极产生的气体为O₂

B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol

C．此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L

D．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO₃和0.1molH₂O

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是　①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂ ②Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃ ③铝和硫直接化合可以得到Al₂S₃；铁和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃  ④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁

A.①③④  　 B.②③④  　 C.④  　　D.①②③④

下列实验方案不合理的是

A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将称好的NaOH固体放入50 mL的小烧杯中加水溶解，立即转移到100 mL的容量瓶中

B．往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质

C．苯、液溴、铁粉混合制取溴苯

D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl、BaCl₂三种无色晶体

A、B、C、D分别是HCl、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如图所示的实验，试推断A、B、C、D、X分别为：

A：             B：             C：            D：             X：                

如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如图转化关系：

（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：

①X的电子式是______________           _，若丙为灰黑色固体，则其晶体类型为_________________(填分子晶体，原子晶体，混合型晶体)。

②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体______________。

③X与甲反应的化学方程式_________________________                  _。

（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式甲________   ____、乙__________  __、丙________  ____。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：                           。

研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝          kJ·mol^–1。