在相同条件下，A容器中的CH₄和B容器中的NH₃所含原子总数相等，则两个容器的体积比为                                                                  （    ）    

A．1 ：2    B．4 ：5    C．5 ：4    D．2 ：1

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（     ）

A．试剂A为Na₂SO₄溶液         

B．沉淀3的化学式可能是BaSO₄

C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu²⁺ + 2OH^－ = Cu(OH)₂↓ 

D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag⁺  + Cl^－ = AgCl↓

现有下列十种物质：①H₂    ②铁   ③CaO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥NaOH    ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                                    。

（3）⑩在水中的电离方程式为                              ，

1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为                     。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程为                                。

某反应中反应物与生成物有：、、、、、Br₂和。

(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：

++   →   +  Br₂  + + H₂O

(2)反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

(3)根据上述反应可推知          。

a．氧化性：   b．氧化性：

c．还原性：>Br₂           d．还原性： > Br₂  

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩尔质量为     ；该金属元素的相对原子质量为        。

(2)已知N₂、CO₂的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比          .

（1）用离子方程式表达下列应用或现象

①向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊                                 

②铝片和Hg(NO₃)₂溶液的反应                                           

（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

①CuO ＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂o                                              

②CO₃^2-+ 2H⁺＝CO₂↑+ H₂O                                              

用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、          、           。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取       mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D．检查100mL容量瓶，是否漏水

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线             

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②正确的操作顺序是（用字母填写）：

（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）。

③进行A步操作时，选用量筒的规格是      

A．10mL         B．50mL         C．100mL        D．1000mL

④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将     （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

⑤A步骤操作完成时，必须         后，才能进行后面的操作。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置            （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置            。

（2）从碘水中分离出I₂，选择装置           ，该分离方法的名称为                 。

（3）装置A中①的名称是              ，进水的方向是                            。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是                             

                                                                           。

向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：

（1）铁的物质的量。

（2）参加反应的HCl的物质的量和所得溶液的物质的量浓度。

（3）生成标准状况下H₂的体积。

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是          （    ）

A．2.4g镁与CO2气体完全反应转移的电子数为0.2NA

B．1molC5H12分子中共价键总数为13NA

C．在标准状况下，2.24L 四氯化碳所含的分子数为0.1NA

D．2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含醋酸根离子数是0.2NA