N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                            （    ）

A．22.4L的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂SO₄ 固体中含离子总数为4 N_A 

D．标准状况下，2.24L CCl₄所含分子数为0.1 N_A

下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（    ）

A．2Al+Fe₂O₃ 2Fe+Al₂O₃            B．Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO2

C．3Fe＋2O₂Fe₃O₄                D．CaCO3 CaO + CO2  ↑

在氧化还原反应：2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数比是(    ）

A．1：1 B．1：2        C．3：2          D．2：1

下列反应的离子方程式正确的是                                            （    ）

    A．铁和稀盐酸反应             2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

    B．碳酸钙溶于稀盐酸中          CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂­＋H₂O[来源:学|科|网]

    C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应     HCO₃^-＋H⁺＝CO₂­＋H₂O

    D．氧化铜与盐酸反应            O^2― +2H^＋＝H₂O

氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C      2AlN ＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是      （   ）

A．③②①⑤④     B．②③①④⑤     C．①③②⑤④     D．③⑤②①④

把500ml含有BaCl₂ 和KCl的混合溶液 分成5等份，取一份加入a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为                                           　 （    ）

A．0.1（b-2a）        B．10（2a-b）     C．10（b-a）     D．10（b-2a）

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl^—的物质的量之比为                                             （    ）

A．1：1：1          B．1：2：3          C．3：2：1      D．3：4：3

配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是                           （    ）

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出

    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容

下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是                              （    ）

A．H⁺、Na⁺、NO₃^－、Cu^2＋             B．Ba²⁺、Fe²⁺、  Cl^－、SO₄^2－

C．NO₃^－、SO₄^2－、K⁺、Mg²⁺            D．H⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-