（6分）200℃时，11．6gCO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），其原混合物中CO₂和H₂O的物质的量比。

¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的微粒有（    ）

A．¹⁴CO₂    B．¹⁴CO₂、¹⁴CO    C．¹⁴CO₂、¹⁴CO、¹⁴C       D．¹⁴CO

密闭容器中，反应2X（g）Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（    ）                                                           

A. 若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应

B. 若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动

C. 压强变化对该平衡没有影响

D. 若容器体积不变,加入氦气平衡不移动

从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是  （  　）

　A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O  HBr+HBrO  当加入NaOH溶液后颜色变浅

　B．对平衡体系增加压强使颜色变深

　C．反应CO₂+NO  △H＜0  升高温度使平衡向逆方向移动

　D．合成氨反应：，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是：（   ）

  （1）氯化钠溶液； （2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨；

（5）熔融NaOH；   （6） 稀硫酸；  （7）乙酸；

     A.（1）（2）（5）（6）         B.（5）

     C.（2）（5）                 D.（1）（3）（4）（5）（6）

下列电离方程式书写正确的是（   ）                            

A．H₂S     2H⁺+S^2－                B．Al（OH）₃ ==Al³⁺ + 3OH^-

C．NH₃·H₂O     NH₄⁺ +OH^－         D．NaHCO₃   == Na⁺ + H⁺ + CO₃^2－

向纯水中加入少量的KHSO₄固体（温度不变），则溶液的（     ）

A. pH值减小　　 　

B. c（H⁺）和c（OH^-）的乘积增大

C. 酸性减弱　　　

D. OH^-离子浓度增大

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c（H^＋）/c（CH₃COOH）值增大，可以采取的措施是（     ）

A. 加水    B. 降低温度    C. 加少量冰醋酸    D. 加CH₃COONa

下列叙述正确的是（     ）

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：

  ① HUr  +  H₂O   Ur^-  +    H₃O⁺           ②Ur^-（aq）+Na⁺（aq）  NaUr（s）

     尿酸              尿酸根离子 

   下列对反应②叙述中正确的是（    ）

        A．反应的△H>0                   B．反应的△H＜0

        C．升高温度平衡向正反应方向移动  D．改变温度不影响平衡移动