本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

下列说法正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH₃COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

知道了某过程有自发性之后，则                           

A．可判断出过程的方向                        B．可确定过程是否一定会发生

C．可预测过程发生完成的快慢                D．可判断过程的热效应

反应2A(g)2B(g)+E(g)  △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压     B．减压      C．减少E的浓度   D．降温

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A．υ_A  = 0.5mol·L^-1·s^-1                              B．υ_B  = 0.3mol·L^-1·s^-1  

C．υ_C  = 0.8mol·L^-1·s^-1                               D．υ_D  = 1.0mol·L^-1·s^-1             

一定条件下，将10 mol H₂和1 mol N₂充入一密闭容器中，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），达到平衡时，H₂的转化率可能是

A．25%          B．30%           C．35%            D．75%

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积  ②碱的浓度和体积  ③比热容  ④反应后溶液的质量  ⑤生成水的物质的量  ⑥反应前后温度变化  ⑦操作所需的时间

A．①②③⑥         B．①③④⑤        C．③④⑤⑥         D．全部

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH­₃（g） △H<0，下列研究目的和图示相符的是

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A．反应进行的方向       B．反应的快慢     C．反应进行的限度   D．反应物的多少

在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)    ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₂＝－241.7 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol^-1

B．H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1

C．2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol^-1

D．H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol^-1