主链上含有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构式有    (    )

A．4种    B．5种    C．6种    D．7种

1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（    ）

a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2amL 。则三种烃可能是（    ）

A．CH₄ 、C₂H₄ 、C₃H₄         B．C₂H₄ 、C₃H₆ 、C₄H₆

C．CH₄ 、C₂H₆ 、C₃H₈         D．C₂H₄ 、C₂H₂ 、CH₄

可逆反应在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（    ）

A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5

B．平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3

C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的C

D．平衡混和物中各物质的浓度相等

X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族， Y²⁺、Z^—、W⁺三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是 （    ）

A．气态氢化物的稳定性：HX>HZ                  B．原子半径：W > Y > Z > X

C．阴离子的还原性还原性： X^— > Z^—              D．金属性：Y>W

氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶

液，下列有关叙述正确的是（    ）

①负极反应为4OH^--4e^- =O₂↑+2H₂O

②负极反应H₂+2OH^- - 2e^- =2H₂O

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极

A．③④                      B．②③                      C．②④                      D．①④

右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（   ）

A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e

C．b的氢化物沸点比c的氢化物沸点低

D．b元素除0价外，只有一种化合价

低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（    ）

A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

C．TiO₂、TiO₂、TiO₂互为同位素

D．Nb³⁺原子核内有51个中子，核外有41个电子

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（    ）

A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

C．B的最高价氧化物中，B与氧原子之间为非极性共价键

D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C

(10分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

（1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式________，指出其中含有的化学键的类型_______、_______。

（2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式_________。

（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的_______极，B极的电极反应式是 ___________