我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（    ）

A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源  B．减少煤中杂质气体(如SO₂)的形成

C．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量  D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、890.3 kJ·mol^-1、2800 kJ·mol^-1，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A．C(s)+ O₂ (g)=CO(g)   △H= ―393.5 kJ·mol^-1

B．2H₂ (g)+O₂ (g)=2H₂ O(l)  △H= +571.6 kJ·mol^-1

C．CH₄(g)+2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂ O(g)   △H= ―890.3 kJ·mol^-1

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂ (g)=6CO₂ (g)+6H₂ O(l)   △H= ―2800 kJ·mol^-1

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H =―Q₁ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(l)     △H =―Q₂ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(g)    △H =―Q₃ kJ·mol^-1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（    ）

A. Q₁>Q₂>Q₃   B. Q₁>Q₃>Q₂     C. Q₃>Q₂>Q₁   D. Q₂>Q₁>Q₃

1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是(   )                       

A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同

B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 

C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料   

D．每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是(    )

   A. 0.2Q          B. 0.1Q          C. 5Q           D. 10Q

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 (      )

A、光气(COCl₂)   B、六氟化硫   C、二氟化氙  D、三氟化硼

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（   ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X         

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．四种元素的单质中，X单质的熔、沸点最高

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________

（2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述      中能证明这一事实的是（   ）       

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是      （填序号），跟它同周    期原子半径最小的元素是     （填序号），它们可以形成        （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 

（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，该化合物是（填分子式）         分子的空间构型为：　　　　　   

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                              。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值       (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H= ―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H= ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      　 △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：