关于晶体的下列说法正确的是

　 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

　 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

在下列各说法中，正确的是（   ）

   A．△H>0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应

   B．热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

   C．1mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

   D．1mol H₂与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：   14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

   A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物      B．5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

   C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物D． FeS₂只作还原剂

已知

（1）H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）；  △H₁＝a kJ·

（2）2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）；  △H₂＝b kJ·

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）；  △H₃＝c kJ·

（4）2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）；  △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

   A．a＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．b＜a＜0      D．d＞c＞0

充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是（    ）

   A．只有①      B．②④      C．③④    D．②③

下列说法正确的是（    ）

  A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

  B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

  C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

  D．NaCl晶体中每个Na^＋同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs^＋

有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（    ）

   A．甲中负极反应式为：2H⁺+2e^－＝H₂↑        B．乙中阳极反应式为：Ag^＋＋e^－= Ag

   C．丙中H⁺向碳棒方向移动               D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是（    ）

①C、CO    ②S、SO₂     ③AlCl₃、Al(OH)₃

④Na₂CO₃、NaHCO₃        ⑤Fe、FeCl₂

   A．①②③④⑤        B．②④⑤            C．①③④       D．①②③

右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（     ）

   A．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

   B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

   C．水分子间通过H－O键形成冰晶体

   D．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

（6分）（1）1.00L1.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为                              。

（2）由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；ΔH=-566kJ/mol

③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s)+O₂(g)；ΔH=+141kJ/mol

则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为

                                                      。

 b．TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s) = TiCl₄(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。