下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

   A．每个Si原子周围结合2个O原子   B．SiO₂是其分子式

   C．1molSiO₂含2molSi−O键          D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是

   A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：

①C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)；ΔH=-2878kJ/mol

②C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)；ΔH=-2658kJ/mol

③C₄H₁₀(g)+9/2O₂(g)=4CO(g)+5H₂O(l)；ΔH=-1746kJ/mol

④C₄H₁₀(g)+9/2O₂(g)=4CO(g)+5H₂O(g)；ΔH=-1526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是

   A．-2878kJ/mol    B．-2658kJ/mol    C．-1746kJ/mol     D．-1526kJ/mol

若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

   A．1:4                B．1:2               C．2:1            D．4:1

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

   A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

   B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

   C．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

   D．c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

   A．金属铜溶于FeCl₃溶液中：Cu + Fe³⁺ = Cu²⁺ + Fe²⁺

   B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO₃^2-+ 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

   C．苯酚钠水溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O→2C₆H₅OH + CO₃^2-

   D．少量Cl₂通入FeI₂溶液中：Cl₂+ 2I^- = 2C1^-+ I₂

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

   A．H⁺ 、 CO₃^2-  、AlO₂^- 、SO₄^2-   B．Fe³⁺ 、NO₃^- 、Mg²⁺ 、I^-

   C．Al³⁺ 、Cl^- 、SO₄^2- 、HCO₃^-     D．NH₄⁺ 、Cl^- 、HCO₃^- 、Ca²⁺

测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，下列四项中造成结果偏高的原因有

①坩埚用水洗后没有烘干②加热时有少量晶体溅出③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量④加热后粉末中有少量的黑色固体

   A．①②③      B．①②     C．②③      D．①②④

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则（　  　）

   A．N₄与N₂互称为同位素

   B．1molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ能量

   C．N₄是N₂的同系物

   D．1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V₁ + V₂= 50mL)。下列叙述正确的是（   ）

   A．做该实验时环境温度为22℃

   B．该实验表明化学能可能转化为热能

   C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

   D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应