在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是

通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

   A、石油的产量                  B、乙烯的产量   

   C、合成纤维的产量              D、硫酸的产量

按要求填空：

（1）（4分）用系统命名法命名下列物质

①   __                                  

②                                     

（2）（4分）写出下列有机物的结构简式：

①  2，6-二甲基-4-乙基辛烷：                        ；

②  2-甲基-1-戊烯：                         ；

（3）(2分)下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系

①2－甲基丁烷和丁烷  ________________；

②2－甲基丁烷和2，2－二甲基丙烷___________________。

医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：

 图1                         图2

试根据阿斯匹林的结构回答；

（1）(3分)阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为             ；B中含有的官能团是             。

（2）（2分）阿斯匹林跟小苏打同时服用，可使上述水解产物A与小苏打反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是                。

（3）（2分）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

                                        ；

（4）（2分）上述水解产物B与乙醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为

                                        。

有机物A的分子式为C₃H₆O₂，它与NaOH溶液共热，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴水褪色，并可做果实催熟剂的无色气体C。B在有铜存在时加热，可被空气氧化成D，D与新制的Cu（OH）₂悬浊液加热煮沸，有红色沉淀和E生成。

  （1）（5分）写出下列物质的结构简式：

A                       B                    C                         

D                       E           

（2）（3分）B与浓硫酸混合加热得到气体C的化学方程式       ，该反应的反应类型为          。

（3）（2分）B在有铜存在时加热，被空气氧化成D反应方程式                

根据图示填空。

（1）（2分）化合物A含有的官能团是_________________。

（2）（2分）1molA与2molH₂反应生成1molE，其反应方程式是__________________。

（3）（2分）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是___________________。

（4）（2分）B在酸性条件下与Br₂反应得到D，D的结构简式是_____________________。

（5）（2分）F的结构简式是__________。

下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

（1）（3分）图中，A管的作用是                   。 制取乙炔的化学方程式是                      。

（2）（2分）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是        ， 乙炔发生了                 

反应。

（3）（2分）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是         ，乙炔发生了                反应  。 

某有机物的元素百分组成是：含碳质量分数77.8％、含氢质量分数7.4％、含氧质量分数14.8%，且相同状态下，该有机物蒸汽的密度是乙烷的3.6倍。该有机物的水溶液加FeCl₃溶液呈紫色，求：

（1）该有机物的分子式。

（2）该有机物所有可能有的结构简式。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是                  （    ）

    A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料

    B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率

    C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂

    D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料

NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是                              （    ）

    A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．2N_A

    B．标准状况下，2．24 L H₂O含有的分子数等于0．1N_A

    C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

    D．3．4gNH₃中含N-H键数目为0．2N_A