A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属．A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个．请用化学用语回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为______；D与E两元素的离子半径：D______E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为______．
（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为______．
（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB₃是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式______．
（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F₃O₄反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式______．
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为______．

下列反应离子方程式正确的是（　　）

A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca（OH）2=2H2O+CaSO4↓

B．硫化亚铁与溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

下列离子方程式正确的是（　　）

A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）A、B、C形成的化合物的电子式为______；
（2）一点温度下，浓度相同的B、C、D组成的化合物的水溶液与A、C、E组成的化合物的水溶液的pH______＞______（填化学式）
（3）D与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式______
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，电池的负极通入的是______气体，电极反应式______；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式______．

下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）

A．向碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I-+Br2═I2+2Br-↑

B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

C．硫化亚铁溶于稀硝酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O

D．向氯化铁溶液中加入少量硫化钠：2 Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

A．在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B．在5000C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-38.6kJ/mol

C．乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；）；△H=-akJ/mol

D．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

下列各项表述中正确的是（　　）

A．由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存

B．足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C． +Na2CO3→ +NaHCO3

D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式______，化合物丙的化学式______．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式______．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______．
（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式______．
（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有______．
A．酸性     B．碱性    C．两性    D．强还原性
请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）______．

下列关于化学用语的理解正确的是（　　）

A．比例模型 ，表示甲烷分子或四氯化碳分子

B．原子结构示意图 ，表示6X或12C

C．不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键

D．H++OH-=H2O，表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式