肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（  ）

A．负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH^－→4H₂O＋N₂↑＋4e^－

B．正极的电极反应式是：O₂＋4H^＋＋4e^－→2H₂O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．电解后电解质溶液的碱性增强

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A. 反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH＞0

B. 在T₂时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D. 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

T₀℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（   ）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．T₀℃，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol·L^-1·min^-1

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％

D．T₁℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T₁＜T₀

化学与生活能源、环境等存在着密切的关系，下列有关说法中正确的是（   ）

A．厨房中使用液化天然气的过程都是化学变化

B. 多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，可广泛用于通信和医疗领域

D．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是酸性气体，都属于大气污染物

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数)（     ）

A、0.1mol/L硝酸钙溶液中NO₃^－的数目为0.2N_A

B、含4.8g碳元素的CO₂的体积为8.96L

C、电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L气体，则电子转移2N_A

D、将1L1.25mol·L^－的盐酸逐滴加到1L1.00mol·L^－1的纯碱溶液中，标准状况下，产生CO₂气体的分子数为0.25N_A

下列关于实验或说法正确的是（     ）

       A．SO₂能使品红溶液、酸性KMnO₄溶液褪色，加热后都能复原

B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na^＋

C．用滴加BaCl₂溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别K₂CO₃和NaHCO₃

D．少量CO₂通过CaCl₂的溶液能生成白色沉淀，过量CO₂时白色沉淀溶解

下列实验与对应的图象符合的是（           ）

A．①是向一定量的CH₃COOH溶液中通入氨气

B．②是向等物质的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NAOH溶液至过量

C．③是对于达到平衡状态的反应，在t₁时缩小容器

D．④是将PH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

25℃时有关物质的颜色和溶度积（K_SP）如下表：

下叙述中不正确的是（     ）

 A．向AgC1的白色悬浊液中加入少量KI固体，有黄色沉淀产生

 B．25℃时，AgCl、AgBr、Agl、Ag₂S等四种饱和水溶液中Ag⁺的浓度相同

 C．25℃，AgC1固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

 D．在10 mL l.8×10^-5mol·L^-1NaC1溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10^-5mol·L^-1AgNO₃溶液，不能产生白色沉淀。

下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（    ）。

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒

D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（      ）

A、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B、Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D、Z的化学活泼性一定比X强