下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换H⁺ 生成的H₂比1 mol B从酸中置换H⁺ 生成的H₂多

D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

下列排列顺序不正确的是

A．原子半径：钠＞硫＞氯

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．最高正化合价：氯＞硫＞磷

D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢

下列措施可以提高燃料燃烧效果的是

①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气

A.①③      B.①②③      C.①③④        D.全部

对于反应A+B ＝ C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

A.增加A的物质的量           B.升高体系的温度

C.减少C的物质的量           D.增加体系的压强

下列叙述中，正确的是

     A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

     B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

     C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子

D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是

A.原子半径A＜B＜C                    B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C.A的氧化物熔点比B的氧化物高        D.A与C可形成离子化合物

下列叙述正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．V_正（X）＝V_逆（Z）

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示，正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^-1·min^-1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A. ①②          B. ③           C. ①            D. ②④

100 mL浓度为2 mol·L^－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量的6 mol·Ｌ^－１的盐酸     B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水                   D.加入适量的氯化钠溶液