化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液) H^＋(溶液)＋In^－(溶液)，故可用作酸碱指示剂。                        （红色）               （黄色）

    浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液⑥氨水， 其中能使指示剂显红色的是：

   A. ①④⑤                 B. ②⑤⑥                     C. ①④          D. ②③⑥

以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

A. 都可以用                                   B. 只能用③

C. 可以用①或②                             D.可以用②或③

常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为

　　A、1∶60　　　　　 B、3∶1　　　　　 C、100∶1　　　　 D、1∶100

将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：

Ａ、[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］　Ｂ、[Na⁺]＝[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］

Ｃ、[Na⁺]＝[Cl^－]＞［Ｈ^＋］＞［ＯＨ^－］　Ｄ、[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］

有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X^-、Y^-、Z^-三者中，以Z^-最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

将0.2的CH₃COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是

A．[CH₃COO^－] = [Cl^－] = [H⁺] > [CH₃COOH]

B．[CH₃COO^－] = [[Cl^－] > [CH₃COO^－] > [H⁺]

C．[CH₃COO^－] > [Cl^－] > [H⁺] > [ CH₃COOH]

D．[CH₃COO^－] > [Cl^－] > [ CH₃COOH] > [H⁺]

用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A. 4                     B. 7.2            C. 10                    D. 11.3

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序

①NaHSO₄ ② NaHCO₃ ③ Na₂CO₃ ④ Na₂SO₄

A．④③②①   B．①②③④    C．③②④①     D．③④②①

中和相同体积、相同pＨ的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ_１、Ｖ_２、Ｖ_３，则三者的关系是：

Ａ、Ｖ_１＝Ｖ_２＝Ｖ_３　　　Ｂ、Ｖ_１＞Ｖ_２＞Ｖ_３Ｃ、Ｖ_３＞Ｖ_１＞Ｖ_２Ｄ、Ｖ_１＝Ｖ_２＜Ｖ_３

下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-             B．NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

C．PO₄^3-+ H₃O⁺HPO₄^2-+ H₂O                    D．H₂O+H₂O H₃O⁺+OH^-