下列解释实验事实的方程式不准确的是

　A．0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

　B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0

　C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^－===3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

　D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO₃^2－+H₂O HCO₃^－+OH^－

下列各组物质中，能发生不同化学反应的是                

    ①C与O₂      ②P与Cl₂     ③Fe与Cl₂    ④Na与O₂    ⑤CO₂与NaOH溶液

    ⑥Cu与硝酸   ⑦H₂S与O₂        ⑧AlCl₃溶液与氨水

　A．除③外       B．除③⑧外       　C．除③⑦外          D．除⑥⑦⑧外

在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量: ①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是

　A．①②        B． ③④        C． ①④        D．只有④

下列叙述正确的是

　A．SO₂能够使酸性KMnO₄溶液褪色是因为其具有漂白性

　B．雾属于胶体，在大雾及沙尘天气要注意出行安全

　C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备

　D．Cl₂具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色

已知H₂ (g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1、1411.0kJ·mol^-1和1366.8kJ·mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(I)反应生成C₂H₅OH(I)的△H为

  A.-44. 2kJ·mol^-1       B.+44.2kJ·mol^-1 　　C.-330kJ·mol^-1        D.+330kJ·mol^-1

已知Cl₂、Al₂S₃、CaC₂、C₂H₅Br、CH₃COOCH₃等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是：①ICl+H₂O＝HIO+HCl； ②CH₃COCl+H₂O→CH₃COOH+HCl；③CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂ ↑；④Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂+2NH₃↑；⑤SiCl₄+4H₂O＝H₄SiO₄↓+4HCl↑。

　A．只有①④⑤    B．只有②③⑤     C．只有①②③④     D．全部

将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是

A．平衡常数与转化率关系：

B．分散系的分类与分散质粒直径大小关系：

C．AlCl₃和NaOH反应后铝元素的存在形式与反应物中n(OH^－)/n(Al³⁺) 的关系：

D．Na与O₂反应的产物与反应物n(Na)/n(O₂) 的关系：

短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

　A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

　B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

　C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

　D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

　A．室温下,向0．01 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

              c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

　B．0．1 mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H­⁺)

　C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H⁺)=c(HCO₃^－)+ 2c(H₂CO₃)

　D． 25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)+c(OH^－)<C(CH₃COOH)+C(H⁺)

某溶液中FeCl₃的水解反应已达平衡.FeCl₃＋3H₂O   Fe(OH)₃＋3HCl若要使FeCl₃的水解程度增大，应采取的方法是

　A．加入NaHCO₃   B．加入AgNO₃            C．加FeCl₃固体   D．加热