下列关于晶体的说法正确的组合是

① 分子晶体中都存在共价键

② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤ 晶格能由大到小顺序：NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑥ SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③⑥         B．①②④        C．③⑤⑥              D．③⑤

下列有关数据的比较，不正确的是

A．元素的价电子数和所在族的族序数相等

B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小

C．CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的Cl^-和每个Cl^-周围紧邻的Cs⁺个数相同

D．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

用价层电子对互斥理论预测H₂S和SO₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形                B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形              D．V形；平面三角形

下列说法中正确的是

     A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中

     B．P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109^o28ˊ

     C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化

     D．〔Co（NH₃）₆〕³⁺中配体为NH₃，中心离子为Co³⁺

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是

A．W Z ₂分子中所有原子最外层都满足8 电子结构

B．W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低

C．电负性大小顺序为：X ＞W＞Y

D．原子半径大小顺序为：X ＜W＜Y＜Z

乙烷、乙烯、乙炔（C₂H₂）分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是

A．6、1，4、2，2、3         B．7、0，5、1，3、2

 C．7、0，4、2，2、3        D．7、0，5、1，2、3

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

下列说法中正确的是

A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

B．同一种元素不同价态的含氧酸，元素的价态越高，其含氧酸的酸性越强

C．同一周期元素的电负性，随着原子序数的递增而减小

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：

该晶体的化学式是   （     ）

   A．AB₃C₃              B．AB₃C              C．A₂B₃C             D．A₂B₂C

（5分） 以下物质①HF②H₂③H₂O④N₂⑤C₂H₄⑥H₂O₂⑦NaCl（填序号）

（1）只含有极性键的是                                             ；

（2）既含有极性键又含有非极性键的是                               ；

（3）既有σ键又有π键的是                                        ；

（4）含有s—sσ键的是                                             ；

（5）以上物质为固体时,属于离子晶体的是                             。