下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是

       A．硫酸与氢氧化钡溶液混合               

       B．碳酸钙和盐酸混合                   

       C．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中       

       D．氯化镁溶液中通入二氧化碳           

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．原子半径：Y>Z>X           B．金属性：Y>Z

C．非金属性：W>X             D．阴离子的还原性：W^-> X^-

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

       A．7.8 g Na₂O₂所含离子总数为0.4 N_A

      B．2.0 gD₂O(重水)含有的质子数是N_A

      C．标准状况下，0.5 N_A个SO₃分子所占的体积约为11.2 L

      D．4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 N_A

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是

       A．离子半径：W>Z> Y >X

       B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>X

       C．4种元素的氢化物中，一定只含有极性共价键。

       D．4种元素的常见单质中，只有Z的单质常温下为固体

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是

A．A>B>C>D    B．A>C>D>B    C．C>A>B>D    D．B>D>C>A

关于氢键，下列说法正确的是

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．HF分子内存在氢键

D．H₂O是一种稳定的化合物，这是由于H₂O之间形成氢键所致

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，则下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－==Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

（4分）下列反应中，属于放热反应的是           ，属于吸热反应的是          

①燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和  ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

(4分) 非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO₂9.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为          ，其最高价为            ，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比            弱。用形式表示该元素的原子               。