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科目: 来源:2013届辽宁省大连协作体高一4月月考化学试卷 题型:选择题

把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应2HI(g)  H2(g)+I2(g),在反应趋向化学反应限度的过程中,下列说法正确的是

A.HI的生成速率等于其分解速率         B.HI的生成速率小于其分解速率

C.HI的生成速率大于其分解速率        D.无法判断

 

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科目: 来源:2013届辽宁省大连协作体高一4月月考化学试卷 题型:选择题

元素X有质量数为79和81的两种同位素,现测得X元素的相对原子质量为79.9,则同位素81X在X元素中的质量分数是

A.54.4%          B.45.6%           C.55%                  D45%

 

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科目: 来源:2013届辽宁省大连协作体高一4月月考化学试卷 题型:选择题

A、B、C、D、E五种短周期元素中,A、B、C位于同一周期相邻位置,A、C的原子序数之比为

3:4,A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子,E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。下列叙述中,正确的是

  A.A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱

B.由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键

C.B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质

D.E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象

 

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科目: 来源:2013届辽宁省大连协作体高一4月月考化学试卷 题型:选择题

无机化学命名委员会(国际组织)在1999年作出决定,把长式周期表原先的主副族序号取消,由左到右按原顺序编为18列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法正确的是

A.第三列所含元素最多

B.从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高,而第17列元素单质熔点逐渐降低

C.从上到下第一列元素单质密度逐渐增大,而第17列元素单质密度逐渐减小

D.第18列最外层电子数均为8,化学性质十分稳定

 

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科目: 来源:2013届辽宁省大连协作体高一4月月考化学试卷 题型:选择题

X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是

   A.Z>X>Y>W             B.W>X>Y>Z

 C.X>Z>Y>W             D.Z>Y>X>W

 

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科目: 来源:2013届辽宁省大连协作体高一4月月考化学试卷 题型:填空题

(10分)(1)有人将铂丝插入KOH溶液中做电极,并在两极片上分别通入甲烷和氧气,形成一种燃料电池,在该电池反应中,甲烷发生类似于燃烧的反应,根据以上判断:

①通甲烷的铂丝为原电池的______极,发生的电极反应为____________________。

②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。

(2)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应: 若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:

①B的化学式为          

②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为                

③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式为           

 

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科目: 来源:2013届辽宁省大连协作体高一4月月考化学试卷 题型:填空题

(17分)

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界,并画出金属和非金属的分界线,用阴影画出铁元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:

(1)D元素在周期表中的位置是    ,画出B元素简单离子结构示意图    ,乙物质的电子式是              

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)        

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是       

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:                                       

(5)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为    

 

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科目: 来源:2013届辽宁省大连协作体高一4月月考化学试卷 题型:填空题

(13分)按要求填空:

(1)拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填:“吸收”或“放出”) _______kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,理由是    _______________________。

(2)X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是___________;若XY2是共价化合物其结构式是____________。

(3)第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其电子式为____________。

(4)某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的化学式是____________。

(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,用电子式表示该化合物的形成过程______________

 

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科目: 来源:2013届辽宁省大连协作体高一4月月考化学试卷 题型:实验题

(10分)某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)

实验步骤

向3—4 mL  1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全

实验现象

产生白色沉淀

离子方程式

 1                       

小组讨论交流

向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象

假设出现的实验现象,说明理由

假设:Ⅰ 无现象   理由:反应没有限度,Ca2+沉淀完全

假设:Ⅱ2          理由:3                            

证明你的假设

现象:产生大量的白色沉淀 

离子方程式

 4                                   

解释

 5                                               

 

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科目: 来源:2013届辽宁省大连协作体高一4月月考化学试卷 题型:计算题

由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L(标态)气体时,硫酸恰好作用完,试计算:

⑴锌片质量减轻了        克  ⑵原稀硫酸溶液的物质的量浓度是                

 

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同步练习册答案