下列对化学反应的认识错误的是

A.会引起化学键的变化

B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化

D.必然伴随能量的变化

把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是

  A.CH₃COOH溶液       B.NaCl溶液         C.NaOH溶液         D.FeCl₃溶液

用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A、加热                            B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液             D、不用铁片，改用铁粉

下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是

 A.无色溶液中：HCO^3-、Na⁺、OH^-

 B. PH=1的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-

 C. PH=11的溶液中：S^2-、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

 D.水电离的c(H+)=10^-12mol/L的溶液中：Fe³⁺、SO^42-、K⁺、SCN^-

已知：C (s)+ 1/2 O₂（g）=CO（g） DH= -110.50KJ/mol

      C (s)+O₂（g）=CO₂（g）  DH= -393.51KJ/mol

 则反应C (s)+ CO₂（g）=2 CO（g）的DH为

A、-283.01KJ/mol    B、+172.51 KJ/mol C、+283.01KJ/mol      D、-504.01 KJ/mol

已知：H₂ (g)+I₂(g) 2HI(g); DH＜0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是

A.甲、乙提高相同温度           B.甲中加入0.1molHe，乙不变

C.甲降低温度，乙不变           D.甲增加0.1molH₂,乙增加0.1molI₂

下列反应 常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是

  A.HCl +NH₃==NH₄Cl      B.2Na₂O₂ +2H₂O==4NaOH +O₂↑

 C.2KClO₃==2KCl +3O₂↑  D. Ba(OH)₂﹒8H₂O +2NH₄Cl==BaCl₂ +NH₃ +10H₂O

下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是

 A.相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

 B.100ml0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

 C.PH==3的两溶液稀释100倍，PH都为5

 D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是

A、C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（H⁺）>C（OH^-）

B、C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（OH^-）>C（H⁺）

C、C（Na⁺）= C（CH₃COO^-）+C(CH₃COOH)

D、C（Na⁺）+ C（H⁺）= C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO₂ （g） 和1g O₂（g）,乙充入2g SO₂（g）和2g O₂（g），反应2SO₂（g）+O₂(g) 2SO₃(g)达平衡后，甲中SO₂的转化率为m，乙中SO₂的转化率为n，则 m和n的关系为

A、m = n    B、m > n       C、m < n          D、 无法确定