常温下，下列反应的离子方程式与向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同的是

 A．向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀

B．向NaHSO₄溶液中．逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

D．向pH=1的NaHSO₄溶液中加入等体积pH=13的Ba(OH)₂溶液

在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是

A．Mg和Al         B.Al和Fe        C.Fe和Cu        D.Na和Mg

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

       A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

       B．2N_A个HCl分子与44.8LH₂和Cl₂的混合气体所含的原子数目均为4N_A

      C．32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO₂和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N_A

       D．常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4N_A

在标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为（  ）（单位为mol/L）

    A．MV/[22.4(V+0.1)d]            B． 1000VdM/(MV+2240) 

    C． 1000Vd/(MV+2240)           D．Vd/(MV+2240)

下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是

A．将2mol金属Cu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热

B．将1molMnO₂固体与含4molHCl的浓盐酸共热

C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时加入到足量水中

D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98%的硫酸中

下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－

B．c(H^＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO₄^2—、NO₃^－

C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

D．含大量OH^－的溶液中：CO₃^2－、Cl^－、F^－、K^＋

对于反应 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO_4,下列说法正确的是

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO₄^2-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫

NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为

用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出  B．样品中含有少量Na₂O杂质

C．容量瓶使用前未干燥              D．定容时仰视容量瓶刻度线

铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A．3.12 g           B． 4.18 g         C．4.68 g      D．5.08 g