下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是

①铁在潮湿的空气中容易生锈

②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④钠与氯化钾共融制备钾  Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)

⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

A．③④     B．①②   C．①⑤     D．①②⑤

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．2500           B．100           C．4×10^-4         D．2×10^-2

以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯

C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离  

D．用CuSO₄溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质

以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

A．(3)(4)(5)(8)    B.(4)(5)(7)(8)     C.(4)(5)(8)      D.(3)(4)(5)(7)(8)

W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．原子半径：W＞X ＞Y＞Z

B．单质与盐酸反应速率：Y＞W

    C．X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物

 D．W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N_A

B．20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N_A

C．1 mol甲基含10 N_A个电子

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为0.2N_A

已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：

   △H= －4.2 kJ/mol

A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定

B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大

C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动

D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点

已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是

 (E)           (G)           (L)        (M)

A． 常温常压下，L是一种液态有机物   B．E中化学键是极性键

C．G有漂白性                        D．上述反应的类型是加成反应

将 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是

A．0.3mol                                            B．0.15mol

C．小于 0.15mol                     D．大于0.15mol而小于 0.3mol

一定条件下，建立平衡2NO₂ (g) N₂O₄(g)，以下说法正确的是

A．恒温恒容，再充入NO₂，达到新平衡时，NO₂的体积分数增大

B．恒温恒容，再充入N₂，达到新平衡时，容器内颜色变浅

C．恒温恒压，再充入N₂O₄，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大

D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO₂的转化率降低