下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

下列关于晶体的叙述中，错误的是

A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键

B．在CO₂晶体中，与每个CO₂分子周围紧邻的有12个CO₂分子

C．在CsCl晶体中，与每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而与每个Cs⁺等距离紧邻的也有8个Cs⁺

D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊         B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊      D．最外层电子数：甲＞乙

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型化合物

B．N₄与N₂互为同位素

C．N₄沸点比P₄（白磷）高

D．1molN₄气体转变为N₂将放出882kJ热量

已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol^-1，食盐晶体的密度为ρg·cm^-3，若下图中Na⁺与最邻近的Cl^-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为

A.    B.     C.       D.

下列判断错误的是

A．沸点：      B．熔点：

C酸性：    D．碱性：

下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

（10分）现有下列几种常见的物质：①N₂ ②NaCl ③Ca(OH)₂ ④金刚石⑤SiC ⑥NH₃  ⑦NH₄Cl ⑧CO₂。其中，（以下空格均填写序号）

（1）含有非极性键的分子晶体是                           ；

（2）含有极性键的分子晶体是                             ；

（3）只含离子键的离子晶体是                             ；

（4）含有极性共价键的原子晶体是                 ；

（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是              

（10分）第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是                        

                                                                 。

（3）上图中6号元素在周期表中的位置是                       ；

其原子M层电子的轨道表示式为                              。 

（4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:                                          。

（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴ 比较C、D对应氢化物的稳定性                         （填分子式）

⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是             （填分子式），它的电子式为              。

⑶ C、D、E、F的离子中，半径最小的是       （填离子符号）

(4)B的氢化物的空间构型是