下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A．NaOH          B．SiO₂          C．Fe           D．H₂O

下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是

A．金属镁        B．氯化钠晶体    C．冰           D．晶体硅

氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

A．具有较高的熔点                  B．熔融状态能导电

C．水溶液能导电                    D．常温下能溶于水

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．S和Si                          B．CCl₄和KCl 

C．NaCl和HCl                      D．CO₂和H₂O

下列叙述中，错误的是

A．离子化合物中可能含有非极性键       B．分子晶体中不含离子键

C．原子晶体中可能含有非极性键         D．分子晶体中一定有共价键

下列关于氢键的说法中，正确的是

A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定

C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键

D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A．ZXY₃    B．ZX₂Y₆   C．ZX₄Y₈     D．ZX₈Y₁₂

下列叙述错误的是

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是

A．金属性：B>A>C>D                     B．原子半径：B>A>C>D

C．元素的电负性：D>C>B>A               D．离子半径：C^3->D^->B⁺>A²⁺

下列比较正确的是

A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石       B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl

C．熔沸点：Na＞Mg＞Al             　　  D．熔沸点：O₂＞I₂＞Hg