1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A．该元素属于第七周期

B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素．性质与⁸²Pb相似

D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

下列关于电子云的说法不正确的是

A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;

B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度

C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;

D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.

关于价电子的描述正确的是

A.价电子就是元素原子最外层的电子      B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关

C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态    D.价电子能量都比较低，较稳定

下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为      （    ）

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H₂          B.HCl                    C.Cl₂                    D.F₂

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

下列说法中，正确的是

A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．形成共价键中不一定是非金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．不同的原子的化学性质可能相同

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应          B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高