甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)； ΔH== +890 kJ·mol^-1

B．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)；   ΔH== +890 kJ·mol^-1

C．2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)； ΔH== -890 kJ·mol^—1

D．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)；   ΔH== -890 kJ·mol^—1

如图中，两电极上发生的电极反应为：

  a极：Cu²⁺ + 2 e^－= Cu      b极：Fe - 2 e^－= Fe²⁺

下列说法中不正确的是

  A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，则氯化铯晶体的密度为

( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的     棒；乙池中的        棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是                   。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式                       。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为         。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=           。

(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－和I^－。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是             ，肯定不存在的离子是                                  ，不能确定是否存在的离子是               。

（6分）请根据题目要求回答下列问题：

   （1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②        ，

③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式                。

   （2）已知SO₂转化为SO₃的反应为放热反应，下图中正确的是      （填序号）。

   （3）在吸收塔中，为了提高SO₃的吸收率，工业上选择的吸收剂是   （填序号）。

A．H₂O                          B．稀H₂SO₄

C．98.3%H₂SO₄                                                                    D．NH₃·H₂O溶液

   （4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS₂质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS₂燃烧热的热化学方程式为                                      。

（13分）

（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行      次。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、           、           。

 （3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有__________ (填字母)；

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母)；

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是____。

（4）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。

①可通过观察               来定性的得出结论；

②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是    ；

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？             。

（8分）某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫为5%（质量分数）；在SO₂的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO₃为0.6%（质量分数）。现有含FeS₂ 95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100 t，问可制得98%的浓硫酸多少吨。

(12分)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO₄溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：

（1）有多少摩尔电子发生转移，得到O₂的体积（标准状况）是多少升？

（2）溶液的pH是多少？

（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？

营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量。下列单位质量的营养物质产生能量最高的是

A．糖类         B．油脂       C．蛋白质     D．酶