在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

A．反应速率增大                                     B．平衡向正反应方向移动

C．N的转化率提高                                 D．W的体积分数降低

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

将0.2 mol·L^-1 HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是

A．c(HCN)<c(CN^—)                    B．c（Na⁺）>c(CN^—)

C．c(HCN)— c(CN^—)=c(OH^—)           D．c(HCN)+ c(CN^—)=0.1 mol·L^-1

用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为

A．阳极100 g，阴极128 g          B．阳极93.6 g，阴极121.6 g

C．阳极91.0 g，阴极119.0 g        D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

（12分）请将氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^—2Fe²⁺+I₂设计成带盐桥原电池。

试剂：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。

（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

（2）发生还原反应的电极为电池的       极，其电极反应式为                   。

（3）反应达到平衡时，外电路导线中     （填“有”或“无”）电流通过。

（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为     （填“正”或“负”）极。

（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe³⁺ 、Fe²⁺                           。

（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

  （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为       色到       色；

  （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             ；

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是             。

    A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D、 未用标准液润洗碱式滴定管

（8分）水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：

（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_______    _________。

（2）已知2H₂O = H₃O⁺ + OH^—，H₃O⁺的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。

（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δ_s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δ_p-p，则H₂O分子含有的共价键用符号表示为_________。

（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。

稳定性：                    理由：                                           。

沸点：                         理由：                                           。

（12分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH₃发生如下可逆反应： 2NH₃（g） N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物质H₂的物质的量变化如下图所示。

 （1）前 20 s内NH₃（g）的平均反应速率为                  

 （2）373K时该反应的平衡常数的值为             

 （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH₃，与原平衡比较，新平衡时 NH₃的转化率    （填“增大”或“减小”，下同）。NH₃的平衡浓度                    。

 （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃ 的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）         ，为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）     

a.升高温度     b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂       d.再充入N₂

（7分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：

   （1）工业电解M溶液的化学方程式为                                      。

   （2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是                                              。

   （3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为              ，写出E与F反应的离子方程式是                         。

   （4）B的电子式为：__________，其中的化学键类型为：______________。

（5）说明M物质的一种用途：___________                       ______。